نموذج موضوع بكاروليا في هندسة الطرائق

من طرف **aminako** الجمعة يناير 15, 2010 2:29 am

الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية

وزارة التربية الوطنيةالشعبة: تقني رياضي فرع هندسة الطرائق المدة: 4 ساعات

نموذج موضوع بكالوريا في مادة التكنولوجيا

التمرين الأول: ( 05 نقاط )

I – مشتق هالوجيني آروماتي (A) صيغته الجزيئية العامة C₆H₅-Br بوجود المغنيزيوم Mg و الإيثر الجاف يعطي المركب (B). نفاعل المركب (B) مع الإيثانال و بعد الإماهة ينتج المركب (C). نزع الماء من المركب (C) بفعل الوسط الحمضي و عند الدرجة 170°C ينتج المركب (D).

- عين صيغ المركبات (B) ، (C) ، (D).

ناتج بلمرة المركب (D) يؤدي إلى تشكل البوليمير (E) .

أ- أعط اسم المركب (E).

ب- اكتب معادلة التفاعل

جـ- أذكر أهم استخدامات البوليمير(E).

II- تلقى منتج شكاوي من زبائنه بسبب سرعة تلف منتوجه الغذائي و لهذا الغرض اتصل بمخبر تحليل ومراقبة لتحديد أسباب فساد المنتوج الغذائي، و بعد إخضاع العينة للتحليل اتضح أن المادة الحافظة المستعملة كانت هي السبب، حيث لم تكن ملائمة، وتم معالجة الأمر باستعمال مادة حافظة أخرى هي "حمض البنزويك".

1- ماهي الصيغة الكيميائية لحمض البنزويك؟ وما هي العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها؟

2- اعتبر نفسك المعني بتحضير هذه المادة الحافظة، كيف تحضر حمض البنزويك مع رسم التركيب

المناسب انطلاقا مما هو متوفر لديك من المواد الكيميائية ، الأجهزة والزجاجيات التالية:

- المواد الكيميائية:

C₆H₆ , C₆H₅-CH₃ , C₆H₅-CH₂OH , CH₃Cl , HNO₃ , H₂SO₄ , KMnO₄ , H₂O ,

NaOH , HCl , CH₃COOH , …..

التمرين الثاني: ( 05 نقاط )

I- أخذت عينتين من حليب A وB قصد تحضير الجبن فوجد عندT= 37°C و pH مثالي لنشاط إنزيم الفوسفتاز القاعدي أن نشاط إنزيم الفوسفتاز القاعدي معدوم بالنسبة لعينة الحليب A، بينما العينة B وجد بها أنزيم الفوسفتاز القاعدي (وجود الإنزيم يعني الحليب غير مبستر).

1- أذكر صنف الإنزيم.

2- أكتب التفاعل الإنزيمي الحادث إذا كانت مادة التفاعل بارا نترو فينيل فوسفات.

3- ما هو الحكم الذي تصدره على عينتي الحليب.

II- إن الحليب يحتوي على البروتينات.

التحليل الحامضي لبروتينات الحليب ينتج أحماضا أمينية من بينها الألنين والغليسين.

1- أيّ الحمضين فعال ضوئيا ؟

2- أعط ناتج ارتباط الغليسين بالألانين.

3- تعتبر البروتينات بوليميرات طبيعية، أعط نوع البلمرة.

التمرين الثالث: ( 05 نقاط)

إن تفاعلات احتراق كل من الإيتيلين الغاري C₂H₄_(g) والإيثان الغازي C₂H_{6 (g)}تحرر طاقة هي على التوالي: (-1218,36 kJ.mol^-1) و (-1408,68 kJ.mol^-1)

فإذا علمت أن أنطالبي تشكل CO₂ و H₂O هي:

DH°_f(CO₂)_(g) = -393,51 kJ.mol^-1 و DH°_f (H₂O)_(g) = -241,82 kJ.mol^-1

1- أكتب معادلتي احتراقC₂H₄ _(g) و C₂H_{6 (g}₎.

2- أحسب أنطالبي تشكل الإيتيلين و الإيثان: DH°_f (C₂H₄ )_(g₎ و DH°_f (C₂H₆ )_(g)

3- تتم هدرجة الإيتيلين وفق معادلة التفاعل التالي:

C₂H_{4 (g)} + H_{2 (g)} C₂H_{6 (g}₎DH°_298K

استنتج أنطالبي هذا التفاعلDH°_298K

التمرين الرابع: ( 05 نقاط)

1 - نريد تتبع سرعة تفاعل تصبن ميثانوات الإيتيل (HCOOC₂H₅) عند 27° C ، من أجل ذلك نمزج 100 cm³ من ميتانوات الإيتيل M0,02مع 100 cm³ من الصود M 0,02

أ - أكتب التفاعل الذي يحدث.

ب - اقترح طريقة عمل لتحديد تركيز الإستر المتبقى بمرور الزمن.

2 - يعطي الجدول الآتي تركيز الإستر المتبقى بدلالة الزمن t.

16	12	8	4	0	t (min)
3,51 . 10^-3	4,18 . 10^-3	5,19 . 10^-3	6,83 . 10^-3	10^-2	[HCOOC₂H₅] (mol/l)

أ – أرسم المنحنى:1/ [HCOOC₂H₅] = f(t)

ب – استنتج رتبة التفاعل.

جـ - أحسب ثابت سرعة التفاعل K₁.

د – أحسب زمن نصف التفاعل t_½.

3 – إذا كان ثابت سرعة التفاعل عندالدرجة77° C هو K₂= 1,33 . 10³L . mol^-1. min^-1

أحسب طاقة التنشيط E_a.

يعطى: R = 2 cal . mol^-1. K^-1